汽车氢氧燃料电池原理图,汽车氢氧燃料电池原理图解

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于汽车氢氧燃料电池原理图的问题，于是小编就整理了3个相关介绍汽车氢氧燃料电池原理图的解答，让我们一起看看吧。

1. 氢动力汽车原理？
2. 氢燃料发动机工作原理？
3. 为什么氢氧燃料电池会出现碱性中性和酸性？

氢动力汽车原理？

氢动力汽车工作原理：

氢燃料汽车是以氢为主要能量作为移动的汽车。一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢汽车则使用气体氢。燃料电池和电动机会取代一般的引擎，即氢燃料电池的原理是把氢输入燃料电池中，氢原子的电子被质子交换膜阻隔，通过外电路从负极传导到正极，成为电能驱动电动机；质子却可以通过质子交换膜与氧化合为纯净的水雾排出。

氢燃料发动机工作原理？

1、氢气发动机工作原理为使用氢气与汽油两种燃料，采用液态氢的气流化反应。

2、氢气发动机的构造：氢气发动机只是在原型的汽油机上改进的，发动机的排量，缸径，行程，压缩无变动；在发动机上安装第二套供气管路，氢气是利用储氢罐的压力，被送到发动机上。

在此过程中，很重要的是使液态氢的气流化过程。所以在发动机外面要加浓一个热交换器，使氢汽化并加热，经过动力调节，而生成混合可燃气体的。

输入氢气的核心部件是电磁阀及相应的电子单元，是由Bosch公司研制供应，借以控制电磁阀的频率和峰值，保持技术应用要求的开闭度和点火特性。

氢电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，反应过程就能连续进行。

工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（氧气）。氢在负极上的催化剂的作用下分解成正氢离子和电子。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，氧气同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。

为什么氢氧燃料电池会出现碱性中性和酸性？

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

这是酸性条件下氢氧燃料电池。属于原电池

负极反应式为：2 H2 - 4 eˉ = 4 H+

正极反应式为：O2 + 4 H+ + 4 eˉ = 2 H2O

总反应： 2 H2 + O2 = 2 H2O

碱性条件下正负极反应式:

负极：H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O

正极：O2 + 4e + 2H2O -----> 4OH-

其实实质是一样的，都是氢气在负极失电子生成氢离子；氧气在正极得到电子要生成氢氧根、只是因为电解质溶液酸碱性不同，产生区别。若为酸性，则正极氧气得电子生成的氢氧根与氢离子反应生成水；若为碱性，则负极氢气失电子生成的氢离子与电解质溶液中的氢氧根生成水。如下为反应式：

酸性电解质：（－）2H2－4e-＝4H+

（＋）O2＋4H+＋4e-＝2H2O

碱性电解质：（－）2H2＋4OH-－4e-＝2H2O

（＋）O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

到此，以上就是小编对于汽车氢氧燃料电池原理图的问题就介绍到这了，希望介绍关于汽车氢氧燃料电池原理图的3点解答对大家有用。