新能源汽车燃料电池膜电极,新能源汽车燃料电池膜电极反应

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于新能源汽车燃料电池膜电极的问题，于是小编就整理了5个相关介绍新能源汽车燃料电池膜电极的解答，让我们一起看看吧。

1. 关于书写燃料电池电极反应式的问题？
2. ch3o2燃料电池电极反应式？
3. 辛烷燃料电池酸碱电极反应式？
4. 乙醇空气燃料电池电极反应方程式？
5. 甲醇燃料电池电极电池反应？

关于书写燃料电池电极反应式的问题？

燃料电池（Fuel Cell）是一种将氢气（或其他可燃气体）和氧气直接反应产生电能的装置。其中，电子通过外部电路流动，离子通过电解质膜流动，从而完成电池的化学反应。电池反应在两个电极上同时进行，分别为阴极反应和阳极反应。书写燃料电池电极反应式的方式如下：

阴极反应：$O_2+4H^{+}+4e^{-} \to 2H_2O$

阳极反应：$H_2 \to 2H^{+}+2e^{-}$

整体反应：$H_2+O_2 \to 2H_2O$

其中，阴极反应中的氢离子来自于阳极反应生成的氢离子，在电解质膜中流动，形成氢离子传导的电路。在阴极上，氧气分子和氢离子在催化剂的作用下发生氧还原反应，电子从阴极流向外部电路，离子则通过电解质膜流回到阳极。在阳极上，氢气分子在催化剂的作用下发生氢氧化反应，生成氢离子和电子。电子从阳极流向阴极，离子则通过电解质膜流到阴极，参与阴极反应，完成电化学反应过程。

ch3o2燃料电池电极反应式？

CH3OH燃料电池反应方程式：

在酸性介质

负极：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+

正极：O2 +4e-+4H+=2H2O

在碱性介质

负极：CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O

正极：O2 +4e-+2H2O=4OH-

质子交换膜即在酸性介质

负极：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+

正极：O2 +4e-+4H+=2H2O

辛烷燃料电池酸碱电极反应式？

电极反应式为：

负极：C8H18+26OH--15e-=8CO32-+14H2O，

正极：15H2O+15e-=7.5H2+12.5H2O，

故答案为：负极：C8H18+26OH--15e-=8CO32-+14H2O，正极：15H2O+15e-=7.5H2+12.5H2O。

C8H18酸性燃料电池的电极反应式为：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合化合价的变化和电子守恒书写电极反应式。

乙醇空气燃料电池电极反应方程式？

乙醇燃料电池,KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O

正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)

乙醇燃料电池,酸作电解质

正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O

负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+

甲醇燃料电池电极电池反应？

先写出总反应式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，阳极反应式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-阴极反应式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

书写规则：酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO2，H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水。碱性条件下，负极燃料失电子，C元素转化为CO32-，+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定存在，结合OH－生成水，正极O2得电子，结合H2O生成OH-。

甲烷燃料电池简介

甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷（CH4）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH4）作为燃料的电池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O.反应中得失电子就可产生电流从而发电。

以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池。燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢为燃料,而氢既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下

到此，以上就是小编对于新能源汽车燃料电池膜电极的问题就介绍到这了，希望介绍关于新能源汽车燃料电池膜电极的5点解答对大家有用。